国产宅男网站在线|亚洲A级性爱免费视频|亚洲中精品级在线|午夜福利AA毛

  • <dd id="gf5jf"><th id="gf5jf"></th></dd>

    <cite id="gf5jf"><label id="gf5jf"></label></cite>
  • <div id="gf5jf"><listing id="gf5jf"></listing></div>
    學習啦 > 知識大全 > 知識百科 > 百科知識 > 九年級化學酸堿鹽知識總結(2)

    九年級化學酸堿鹽知識總結(2)

    時間: 謝君787 分享

    九年級化學酸堿鹽知識總結

      四、金屬活動性順序表:

      K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

      五、溶解性表:

      (1) 大多數酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。)

      (2) 堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿全不溶。

      (3) 鹽的溶解性:

      鉀、鈉、銨、硝溶。

      氯化物除Ag不溶外,其余全溶。

      硫酸鹽除Ba不溶,Ag、Ca微溶外,其余全溶。

      碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、Mg微外,其余全不溶。

      六、反應條件:

      1、 復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成

      2、 金屬跟酸反應的條件——

      (1) 在金屬活動性順序表中,金屬要排在氫前。

      (2) 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。

      (3) 鐵發(fā)生置換反應時,生成+2價的鐵的化合物。

      3、 金屬跟鹽反應的條件——

      (1)在金屬活動性順序表中,單質的金屬要比鹽中金屬活潑。

      (2)反應物中的鹽要可溶。

      (3)K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。

      4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉淀。

      5、 鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。

      七、熟記常見物質的俗稱和化學式:

      生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2

      石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl

      火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3

      小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

      磁鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C

      干冰——CO2 冰—— H2O

      天然氣(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH

      醋酸(乙酸)——CH3COOH 簡寫HAC(具有酸的通性)

      八、熟記常見物質的顏色:

      紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P(紅磷) 黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

      暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S

      藍色的固體——CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉淀——Cu(OH)2

      紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

      白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等

      溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

      溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

      藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

      淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

      黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

      九、物質的檢驗和鑒別:

      1、檢驗稀鹽酸(或Cl-):先加AgNO3溶液,再加稀HNO3\有白色沉淀產生,不溶于稀HNO3。

      2、檢驗稀硫酸(或SO42-):先加Ba(NO3)2溶液,再加稀HNO3\有白色沉淀產生,不溶于稀HNO3。

      3、檢驗CO32:滴入稀HCl,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

      4、檢驗NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量NaOH溶液并加熱,有使?jié)竦募t色蕊試紙變成藍色的氣體產生。

      5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸,無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

      6、鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液—分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入CO氣體(或各滴入幾滴Na2CO3溶液),有白色沉淀產生的原溶液是Ca(OH)2,無現象產生的原溶液是NaOH。

      十、判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用pH來表示。

      0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

      中性

      ← 酸性增強 堿性增強 →

      紫色石蕊 無色酚酞

      pH<7為酸性 顯紅色 顯無色

      pH=7為中性 顯紫色 顯無色

      pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色

      十一、干燥劑的選擇:

      1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S)

      中性氣體(如:H2、O2、N2、CO)

      ※不能干燥堿性氣體(如:NH3)

      2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:NH3)

      中性氣體(如:H2、O2、N2、CO)

      ※不能干燥酸性氣體(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

      3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色,可檢驗水的存在,并吸收水蒸氣。

      十二、不能共存的離子:是離子反應生成沉淀、水或氣體

      Ca2++CO32-=CaCO3

      Ba2++ CO32-=Ba CO3

      2H++ CO32-= H2O +CO2↑

      Ag++Cl-= AgCl↓

      Ba2++ SO42-= BaSO4↓

      2OH- + Cu2+=Cu(OH)2↓

      3OH- +Fe3+=Fe(OH)3↓

      H++ OH-= H2O
    看過“九年級化學酸堿鹽知識總結“的人還看了:

    1.2016初中化學酸堿鹽知識點小結

    2.9年級化學酸堿鹽知識點歸納

    3.初三化學酸堿鹽知識點復習

    4.9年級化學酸堿鹽知識點

    5.2016初中化學酸堿鹽復習資料

    6.2016初三化學知識點整理

    1030976