高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)除雜

　　一說(shuō)化學(xué)大家就會(huì)覺(jué)得化學(xué)很繁多，其實(shí)在學(xué)習(xí)化學(xué)中，還是需要積累的，小編整理了高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)除雜，希望能幫助到大家。

　　必修教材有機(jī)物除雜

　　(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

　　1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水 洗氣

　　解析：乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷變成了液體，而乙烷不能。

　　2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰 蒸餾

　　解析：水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，加熱蒸餾即可得到乙醇。

　　點(diǎn)評(píng)：氧化鈣除去較多的水分，乙醇和水屬于互溶的液體，采取蒸餾的方法

　　3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸餾

　　解析：乙酸與CaO反應(yīng)生成乙酸鈣，乙醇易揮發(fā)，加熱蒸餾即可得到乙醇。

　　4.溴苯(溴) 氫氧化鈉溶液 分液

　　解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的鹽NaBr和NaBrO都易溶于水進(jìn)入水層，而溴苯在常溫常壓下不與NaOH反應(yīng)，而且難溶于通過(guò)分液取下層既能得到溴苯。

　　5. 硝基苯(混酸) 氫氧化鈉溶液或水 分液

　　解析：利用濃硫酸和濃硝酸易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)或易溶于水的性質(zhì)使混酸進(jìn)入水層，硝基苯難溶于水，密度大于水，在下層。

　　6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 飽和碳酸鈉溶液 分液

　　解析：乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)均進(jìn)入水層，乙酸乙酯不溶于水，在上層，通過(guò)分液即可分離。

　　7.肥皂(甘油) 飽和食鹽水 鹽析、過(guò)濾

　　解析：加入飽和食鹽水使肥皂發(fā)生鹽析，再通過(guò)過(guò)濾濾出肥皂即可。

　　有機(jī)物的分離

　　8. 淀粉溶液(純堿) 蒸餾水 滲析法

　　解析：淀粉溶液是膠體，膠體中混有的小分子或離子可以用滲析法除去。

　　選修教材有機(jī)物除雜

　　9. 苯(苯甲酸) 氫氧化鈉溶液 分液

　　解析：苯甲酸能與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，苯甲酸鈉易溶于水，而苯不溶于水，通過(guò)分液取上層就能得到苯。

　　10. 苯(苯酚) 氫氧化鈉溶液 分液

　　解析：原理與1類(lèi)似，苯酚能與NaOH應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉易溶于水。

　　11. 苯(乙苯) 酸性高錳酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液 分液

　　解析：先用酸性高錳酸鉀溶液將乙苯氧化為苯甲酸，再用氫氧化鈉溶液將苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉溶于水層，分液即可。

　　12. 苯酚(苯甲酸)加足量NaHCO3 溶液充分振蕩后分液，取下層即為苯酚。

　　解析：苯酚不能與NaHCO3 溶液反應(yīng)，而苯甲酸能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，二氧化碳和水，苯甲酸鈉溶于水，用分液法即可與苯酚分離。

　　13.乙烯(CO2、SO2) NaOH溶液 洗氣

　　解析：NaOH溶液與CO2、SO2反應(yīng)生成鹽和水留在洗氣瓶中，乙烯不反應(yīng)。

　　14.溴乙烷(乙醇) 水 分液

　　解析：乙醇易溶于水中，溴乙烷不溶于水，采用多次洗滌分液的方法可以除去乙醇。

　　15、1，2二溴乙烷(Br2) Na2CO3溶液 分液

　　解析：Br2 能與Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，1，2二溴乙烷不溶于水，分液取下層即可。

　　物質(zhì)除雜的原則是：

　　①不增，即在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì);

　?、诓粶p，即不能減少被提純的物質(zhì);

　?、酆?jiǎn)便，即分離操作簡(jiǎn)便易行;

　?、芤椎?，即除雜試劑價(jià)格便宜，容易得到;

　?、葑詈茫此x用的方法在保證除去雜質(zhì)的同時(shí)，最好能增加被提純物質(zhì)的量。

　　常見(jiàn)的物質(zhì)除雜方法有以下幾種：

　　一、利用物理性質(zhì)的差異

　　1.溶解性差異法：如果提純物質(zhì)與雜質(zhì)在溶解性上有明顯差異時(shí)，可用溶解性差異法除雜。

　　2.結(jié)晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時(shí)，可采用結(jié)晶法除雜。

　　3.萃取分液法：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)，然后利用分液漏斗將其分開(kāi)。

　　4.升華法：把能夠升華的固體物質(zhì)和不能揮發(fā)的固體物質(zhì)分開(kāi)。

　　5.磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質(zhì)中分離出來(lái)或從不能被鐵吸引的物質(zhì)中把鐵雜質(zhì)除去。

　　6.滲析法：把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋里，并把袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。滲析法主要用來(lái)提純、精制液溶膠。

　　7.蒸餾法：利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，來(lái)分離互溶混合物。

　　二、利用化學(xué)性質(zhì)的差異

　　1.熱分解法：對(duì)于穩(wěn)定性差異較大的固體混合物，可采用熱分解法。

　　2.氧化還原法：利用物質(zhì)的氧化性與還原性，將雜質(zhì)氧化或還原，使其轉(zhuǎn)化為易于分離的物質(zhì)。

　　3.絡(luò)合法：加入絡(luò)合劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物，使之易與所需的物質(zhì)分離。

　　4.沉淀法：用化學(xué)試劑將液體或氣體混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓ァ?/p>

　　5.酸堿溶解法：利用固體雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘柠}而除去。

　　6.酸、堿洗滌法：利用雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，將氣體混合物中的雜質(zhì)分別轉(zhuǎn)入酸溶液或堿溶液。

　　全部整理就在這里啦，希望能幫助到大家。